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利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。
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下列解释事实的方程式不准确的是()。
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提高课堂教学时效性的方法与策略是t()。
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某化学教科书在呈现新知识之前，通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计，引导学生对身边的自然和社会环境的联想，驱动学生探究的动机，明确探究的任务和意义，这种设计主要运用了()。
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在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成”内容标准对应的课程模块是()。
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在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是()。
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下列哪一项不属于现代教学设计的基本要求()
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下列表述能突出体现中学化学教学过程特殊性的是()
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()主要是通过可观察的实际行为表现来考查一个人掌握有关知识.技能或具备某种态度的程度。
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某学生根据“Ca0.K20.Mg0.Na20等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”，这种学习运用的思维方法是()。
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下列属于技能性学习目标水平的行为动词是()。
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，则下列有关说法一定错误的是()：
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关于教学目标的描述错误的是()。
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盐类水解原理属于()。
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下列关于管套实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()。
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下列有关实验的操作过程正确的是()。
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下列比较中，正确的是( )。
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科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括()。
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化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是()。
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关于下列各装置图的叙述，正确的是()。
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《普通高中化学课程标准(实验)》中指出：重视探究学习活动，发展学生的科学探究能力。探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
根据材料，请回答下列问题：
(1)探究学习的基本要素是什么
(2)探究教学的基本原则有哪些
(3)教师在实施探究教学时，应该注意哪些问题
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阅读下面文字，回答有关问题。
装置D中的溶液为浓硫酸。实验测得洗气前装置D的总质量为m1g，洗气后装置D的总质量为m2g，产生氮气的体积为VL。某同学用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值。经过小组分析.讨论，明确其中的原因并制订两种新的方案。
方案一：不改变原有实验装置，改为测量另一装置实验前后的质量及生成氮气的体积．得出了合理的实验结果。该装置为________。(填写“A”“B”“C”或“D”)
方案二：在原有实验的基础上，在装置C与装置D间增加了一个实验装置，重新实验。根据实验前后该装置的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该装置为．
请回答下列问题：
(1)实验中的横线处应该填什么
(2)通过化学实验可以激发学生学习化学的兴趣，培养学生创新精神和实践能力。请你谈谈如何在化学实验探究教学中突出学生的主体地位
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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】A.B.C.D.E是五种短周期元素，A.B.C.E同周期，c.D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体。
判断B.C.E第一电离能由大到小的顺序是什么(用元素符号作答)
【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如下：
试根据上述信息．回答下列问题：
(1)本题的正确答案是什么
(2)试分析学生得分偏低的可能原因。
(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么
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案例：材料一化学知识是描绘化学的客观途径，化学事实.规律和理论等是描绘的结果，是人类通过化学研究得到的共同知识。化学认识是认识主体从化学视角对客观世界的能动反映。化学知识描述客观世界，解决的是什么；化学认识是对客观世界的能动反映．解决的是怎么认识，认识到什么。化学知识是偏向静止的，在相对较长的时间内不会发展变化：化学认识是偏向动态的，是可以发生改变的，尤其是随着学习行为的开展而发生改变。化学知识是偏向客观的，是公认的：化学认识是偏向主观的，具有明显的个体性。
材料二弱电解质的电离平衡
【师】两支烧杯中分别盛装同浓度(0．1mol／L)的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同
【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸。
【师】(演示：分别测定盐酸和醋酸的pH)盐酸的pH为1，醋酸的pH为3。通过这个实验，你对盐酸和醋酸又有哪些新的认识
【生】盐酸全部电离为H+和cl-，醋酸部分电离，除了有H+.CH3C00-之外，还有CH3COOH。
【师】醋酸部分电离，电离程度如何
【生】电离程度很微弱，因为pH=3，说明溶液中C(H+)=0．001mol／L，大约只有1％电离。
根据上述材料，回答下列问题：
(1)在教学实施过程中，激发学生的认知冲突对于学生转变认识.凝聚思维等有着积极的意义，化学教师可通过哪些方式设置认知冲突
(2)材料二中，教师运用什么方法来转变学生的认识
(3)试以中学化学知识为例，写出认识化学知识的基本思路。
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阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯.氮.硫.硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌.消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢在250C时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氨水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(C102).臭氧等。
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HCl0不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，在C12与水反应原理的基础上，经过多年的实验.改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应．金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重.难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
下列有关说法正确的是()。
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新课程把化学教学过程看作是()。
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将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是()。
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某教师在进行“用途广泛的金属材料”这节课讲解之前，留了校外作业。让学生在生活中寻找应用金属材料的地方，进行总结，在课堂教学时，先由学生列举金属材料应用的实例，通过校外活动，引起学生对本节课学习的兴趣。在校外活动中，教师应处于()。
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莽草酸结构简式如图l。下列说法错误的是()。
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天然维生素P(结构如图3，分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养补剂．关于维生素P的叙述正确的是()。
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冰醋酸(CH3COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是()。
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下列选项中不符合化学学科发展特征的是()。
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下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是( )。
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()。
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达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()。
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下列关于高中课程结构的叙述不正确的是()。
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关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是()。
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初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解加深，从而促进了解平衡的理解，这种迁移现象是()。
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下列各选项中，不属于确定教学目标依据的是()。
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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图2。下列关于分枝酸的叙述正确的是()。
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新课程倡导的发展性评价的基本内涵包括()。
①评价的目的在于促进发展
②体现最新的教育观念和课程评价发展的趋势
③评价内容综合化.方式多样化.主体多元化。
④关注发展过程，将形成性评价与终结性评价有机结合起来
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高中化学课堂教学的基本步骤依次是()。
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下列说法中正确的是()。
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络合滴定法用EDTA测定Pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择()缓冲体系。
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随着现代教育信息技术的发展，我们的教育方式正在从观念到思想.从方法到行动向一种全新的教育方式发展．而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向素质教育转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式，要真正实现从应试教育向素质教育转轨，将现代化的信息技术应用于教学中显得非常重要。
根据上述材料，请回答以下问题：
(1)请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。
(2)请简要概括一下化学教学中现代教育信息技术运用的功能。
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阅读下面文字，回答有关问题。
下面是氯水性质检验的微型实验设计：
(1)实验用品
试剂：新制氯气.蒸馏水.CCl4.pH试纸.AgNO3.植物油.FeSO4.KSCN。
仪器：铁架台(带铁夹).双通管l个.单孔塞2个.Y型管l根.小试管2个.15mL医用一次性注射器1个.胶头滴管l个.止水夹2个。
(2)实验装置
如图3，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端，Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用湿润的pH试纸贴在试管壁上).AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeS04溶液(用少许植物油液封)，事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)，取下橡胶塞，立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCl4)的橡胶塞塞紧双通管的上端
(3)实验步骤及现象
①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸作背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。
②用针筒向双通管中注入约3mL蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸作背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。
③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色．下层溶液为黄色。
④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。
⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象，.pH试纸先变红后褪色，
AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。
问题：
(1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。
(2)上述微型实验有哪些优点
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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
结合实验．下列说法正确的是()。
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下面是张老师关于“金属化学性质”的教学过程实录。
【导入】在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机.船舶.汽车.铝合金门窗.家用炊具.硬币等。为什么在现代科技.工业生产和日常生活中要用到这些金属和合金
【发放学案】(包括课堂活动记录及报告)
【老师】观察实验桌上的金属钠——首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。
【学生】观察并闻气味。
【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中这与金属的哪些性质有关
【投影】阅读.观察.记录并填写活动表。
【实验】l．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)
2．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
【实验记录】略
【概括】通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属，熔点低.密度小.硬度小.展性好。
【科学探究】
1．如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气
2．预测金属钠与盐酸的反应的现象。
3．做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察现象并分析实验的结果。
【分组实验并讨论】略
问题：
(1)根据张老师的教学过程，说明所用研究物质的方法有哪些，并对这些方法做简要介绍。
(2)结合材料，说明案例中张老师所选择的的教学策略的优点和不足
(3)根据上述教学实例，归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。
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阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
“通过实验了解氯.氮.硫.硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”
材料二高中化学《化学l》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容
一.二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素．广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳
的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S).二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2).黄铜矿(CuFeS2).石膏(CaS04·2H2O)
和芒硝(Na2S04·10H20)等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油.天然气.煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。
。二氧化硫是无色.有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。
实验4—7
把盖有胶塞.盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留l／3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察：在实验过程中，你是否闻到什么气味
实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆.毛.丝.草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌.消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品．对人体的肝.肾脏等严重损害．并有致癌作用。
二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H2S03)，溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，
学与问
品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色加热时又显红色说明了什么
二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
材料三高中化学《化学l》教材目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
要求：
(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。
(2)写出本课第一课时的三维教学目标。
(3)说明本课第一课时的教学重.难点及依据。
(4)对本课第一课时内容进行板书设计。
(5)检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是()。
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化学学习的学习观和学习方法是()。
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已知A.B为单质，C为化合物，A.B.C存在如下转化关系：
则下列叙述正确的是( )。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O：
②若C的溶液遇Na2C03放出C02气体，则A可能是H2，B可能是Cl2
③若c的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能是Cl2
④若c的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性
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NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()。
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在含有Fe3+.Fe2+.Al3+.NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是()。
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下列指定反应的离子方程式正确的是()。
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在普通高中化学课程标准中“了解居室装修材料的主要成分及其作用”内容标准对应的课程模块是()。
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向甲.乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充人2molA.2molB和1molA.1molB。相同条件下发生下列反应：
测得两容器中C(A)随时间t的变化如图1所示，下列说法正确的是()。
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下列方法和策略中，不属于组织.指导讨论活动的是()。
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下列事实不能用电化学原理解释的是()。
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用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )。
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下列不属于化学课堂导入功能的是()。
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在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，常用的评价方式是()。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
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甲.乙.丙.丁.戊是中学常见的无机物，其中甲.乙均为单质，它们的转化关系如图2所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()。
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一般来说，喜欢化学并且对理论和抽象的东西感兴趣的学生，其认知风格大多属于()。
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常用来分析化学事实，帮助学生形成和理解化学概念，解释和论证化学原理等比较复杂内容的教学方法是()。
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化学教学论的研究对象是()。
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下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是()。
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下列属于体验性学习目标水平的行为动词是()。
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碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时发生的反应为：
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图4所示。下列说法正确的是()。
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阅读下面材料，回答相关问题。
1．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。
Ⅱ．某课外活动小组利用图5装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。图4中铁架台等装置已略去。粗黑线表示乳胶管。
根据上述材料回答问题：
(1)课本中实验制取乙醛存在哪些不足
(2)Ⅱ实验中，为了使反应进行的速率加快，需增加什么装置
(3)教师在设计实验教学活动时，应如何培养学生的创新能力
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化学教学过程是以化学知识为载体的多向互动过程，体现了教学过程中活动与过程的多维性。
(1)请用相关化学教学理论简单分析图2的含义。
(2)请简述新课程改革背景下化学评价观的相关内容。
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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】下列说法正确的是( )。
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下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。
设计一
环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。
情景：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。
学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO：易溶于水，是一种无色.有毒.有刺激性气味的气体。
学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。
环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。
情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：
学生推测性质：SO2可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。
学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。
环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。
情景1：2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道。上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检测出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理．使用大剂量SO2熏蒸银耳．使之由天然的淡黄色变为白色。
学生推测：SO2具有漂白性。
情景2：生活中SO2漂白的纸张.草帽日久又变黄，尤其是见光.受热发黄越快。
学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。
学生通过实验验证推测。
环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。
学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。
设计二
环节1：SO2的物理性质。
学生观察集气瓶中S02的颜色.状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结S02的物理性质。
环节2：SO2的化学性质。
(1)学生从物质类别的角度.化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。
(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。
环节3：酸雨的危害及其防治。
教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。
问题：
(1)说明两个教学设计片段的特点。
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阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《谱通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学l》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容
一.物质的量的单位——摩尔
在日常生活.生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米.厘米等来计量长度；用千克.毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子.离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，１mol粒子集体所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。把lmol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为ＮA，通常用6．02×1023mol-1表示物质的量.阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学１》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
(1)确定教学目标。
(2)确定教学重难点。
(3)完成教学过程简案(不少于300字)。
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以下有关教学目标的陈述不正确的是()。
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关于高中化学教学，以下陈述正确的是()。
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下列实验装置正确的是()。
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化学学习方法中的类比法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法二下列类比正确的是()。
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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K20.Mg0.Ca0三种物质中离子键由强变弱的顺序是()。
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“生活中的材料”这个主题属于高中化学课程模块中的()。
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某教师在学习苯的结构的课堂上，让学生自由讨论，提出自己对苯分子结构的猜想。有的学生提出自己的看法，但是又有学生提出不同的看法，并以参考书为依据：老师激发学生讨论说：“大家有分歧是允许的，最好能说出自己观点的依据。”这个教学片段体现了教学互动方式的()。
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为了及时了解学生的学习情况，在课堂上，老师经常采用即时表现评价，下列哪一项不属于即时表现评价()。
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一定温度下，在三个容积均为2．0L的恒容密闭容器中发生反应：
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲.丙容器中C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是()。
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依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是()。
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下列各物质能构成缓冲对的是()。
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对CH3Br进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是()。
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在化学教学过程中，教师有目的地引入或创设具有一定情绪色彩的生动具体的场景，以引起学生一定的态度体验，从而帮助学生理解教材，并使学生的心理机能得到发展的教学方法是()。
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中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖。已知青蒿素的结构如图3所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是()。
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下列有关实验操作.现象.解释或结论都正确的是()。
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实验者是化学实验的主体，其根本属性是()。
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在中学化学教学中，下列最应引起重视的是()。
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()。
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下列有关元素及化合物知识的说法中正确的是()。
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良好的化学学习情境所具有的特征是()。
①直观性②真实性
③复杂性④启迪性
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钠及其化合物相关知识是高中阶段学习元素化合物知识的开篇，生活中对于钠的相关应用也极为广泛。
请结合化学相关教学方法和专业知识回答以下问题：
(1)简述元素化合物知识在课堂教学中的方法策略。
(2)请以钠与水的反应为例，说明如何采用观察.实验和思考等多种感官相结合的学习策略学习钠和水这一化学反应。
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《普通高中化学课程标准(实验)》中指出：“实验化学”是普通高中化学课程的重要组成部分。设置该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
根据材料．请回答以下问题：
(1)化学实验方案设计的基本要求是什么
(2)化学实验方案设计的一般思路是什么
(3)通过该模块的学习，学生可以得到哪些发展
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某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】利用图6所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()。
试根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题正确的选项是什么
(2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。
(3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么
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【胶体的课堂导入】教师上课用PPT展示图片，万道金光射到森林中的景象(丁达尔现象)，
三角洲的形成(胶体的凝聚)，黄山晨雾美景，工厂上方浓烟(气溶胶)，烟水晶，有色玻璃(气溶胶)等，教师提问：“同学们，你们知道这些现象是什么吗这些物质是怎么形成的吗”同学们看到这些图片觉得特别有意思，已经激发起学习的兴趣，接着教师说：“我们这节课来学习胶体的相关知识。通过本节课的学习。上面的那些疑问就可以迎刃而解。”
【原电池的课堂导入】教师说：“首先，我给大家讲个故事，一天满载着精选铜矿砂的‘阿纳吉纳号’货轮正向日本海岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声，船员们惊呼——漏水了。
坚硬的钢制船体为什么会漏水呢是货轮和其他船只相撞了．还是触及了水底的暗礁都不
是，是钢制船体因腐蚀漏水了吗这可是从来没有过的．事。究竟是什么原因呢原因和船上所装的货物——精铜矿砂有关。为什么精铜矿砂可使钢板出现漏洞呢我们学习了原电池的知识就可解释这个问题。”
问题：
(1)什么是课堂导入
(2)教师课堂行为中，对课堂导入有何要求
(3)现代中学化学课堂导人类型主要有哪些材料中的老师分别采用的是哪种导人类型
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阅读下列材料．按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产.生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：
并非只有得氧.失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求：
(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
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教师在讲述硅的化合物的性质时，先播放了一段有关沙子.玛瑙.玻璃等内容的录像，这种教学的设置方法属于（）。
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科学研究证明，固态PCI5的空间构型由正四面体和正八面体两种离子构成。则下列说法正确的是（）。
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下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（）
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某酸性溶液可能含有：Br–.SO42–.H2SO3.NH4+
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加人BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）。
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实现化学教学目标的主要环节是（）。
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（）测验也称标准参照测验，是以具体的教学目标为标准，用以检查学生达到教学目标的程度，因此，还可将其称为达标性考试，或资格考试。利用这种测验可以具体了解学生从某一阶段的教学中究竟学到了什么，学得怎样等。
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关于探究活动，下列说法正确的是（）。
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关于化学基本概念的教学方法，下列最恰当的是（）。
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化合物CH3COCH2CH(CH3)2的质子在核磁共振波谱中有（）组信号峰。
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在学习金属钠与水反应的化学性质时，教师将一小块钠放入水中，让学生仔细观察实验现象并描述出来，所采用的学习策略是（）。
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为保证教学达到预期的目标，教师在教学过程中，不断地对教学活动本身进行积极主动地计划.检查.评价.反馈和调节的能力是（）。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）。
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下列化合物的酸性强弱为（）。
①C6H5OH②ROH
③HCl④RCOOH
⑤H2O⑥H2CO3
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某学生运用“如果一种物质中的元素处于中间价态，那么这种物质既有氧化性又有还原性”的规律，得出“一氧化碳既有氧化性又有还原性”。这种学习运用的逻辑思维方法是（）。
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高中化学课程中，侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的是（）。
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“看到CuS04溶液，你想到了什么”这一问题适用于（）。
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
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下列实验方案正确.能达到相应实验预期目的且安全的是（）。
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（）。
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阅读材料，回答相关问题。
课堂教学中陈旧的教学模式，落后的教学方法有碍学生创新精神的培养。
随着教育改革的深入，教学方式.教师的角色.学生的地位等都发生了很大的变化。将教师讲.学生听的“一言堂”式教学，变为师生互动.相互促进的合作式教学；学生变为课堂的主体，学生变为积极的思考者.探索者和参与者。教师是学生学习的帮助者.指导者.合作者。教师必须以积极的心态来适应课程改革，主动运用启发引导策略，充分发挥学生的主动精神，提高教学效率，教学中让学生进行自主学习，培养学生主动发展的能力，使学生形成良好的学习品质，培养学生充分的自信心，培养学生的创造力，激发学生的好奇心。
问题：
(1)你认为现代中学化学教师必须具备哪些基本教学技能
(2)谈谈教师在贯彻自主学习教学理念时应该怎样做
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阅读材料，回答有关问题。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
现在,化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料.能源.环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
问题：
(1)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么
(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义
(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。
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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是（）。
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某教师在讲解《甲烷的取代反应》时，基本上按下列几步讲述：
第一步，导入：刚才我们学习了甲烷的物理性质和燃烧反应，下面我们来学习甲烷的一种特殊反应——取代反应。
第二步，实验：教师按照课本上的实验过程，自己做了一遍实验，然后让学生大概看了一下实验结果，教师根据实验现象写出反应方程式。
第三步，讲解：教师照着教材上口述一遍取代反应的概念。紧接着按照教案中准备的例题。解题步骤口述.照抄给学生，完成例题教学。
第四步，练习：让全部学生做一道与例题相似的练习题。
第五步，小结：教师把本节内容重复性地做了一个小结。
问题：
(1)请你用新课程理念对本节课的课堂实施过程进行分析评价。针对本节课的教学实施，你有什么好的建议。
(2)针对现行化学教学方式及学生学习方式主要存在的问题，你认为应该如何改变
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阅读下来材料，按要求完成任务。
材料一：《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准：认识化石燃料综合利用的意义甲烷.乙烯.苯等的主要性质，认识乙烯.氯乙烯.苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。建议：实验探究乙烯.乙醇.乙酸的主要化学性质。
材料二：某版本教科书《化学2》的知识结构体系：
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与自然资源的开发利用
材料三：某版本教科书《化学2》第三章第二节有关“乙烯”的片段：
乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液.溴的四氯化碳溶液均能反应
表现出较活泼的化学性质。
1．乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被氧化剂氧化，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
2．乙烯的加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的l，2-二溴乙烷液体。
有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2.HCl.Cl2.H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应的化学方程式吗
乙烯与氢气反应：
乙烯与氯化氢反应：
乙烯与水反应：
由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。
要求：
(1)写出本课的三维目标。
(2)写出本课的重点和难点。
(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学过程。
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下列实验现象描述的不合理的是（）。
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化学学科教学要以（）为本。
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下列装置或操作能达到实验目的的是（）。
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某学生在室外收集了少量土样，想知道其中是否含有遇稀酸生成气体的成分，下列方法中最能体现创新精神和实践能力的是（）。
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“操作规范，注重示范”这一要求适用于（）。
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下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）。
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图l是A.B两种重要的有机合成原料，下列有关说法正确的是（）。
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关于化学式计算的教学方法，下列最恰当的是（）。
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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入
达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。
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高铁酸盐在能源.环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为
下列说法正确的是（）。
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在学习氯气的相关性质时，学习完物理性质教师没有马上学习化学性质，而是以快问快答的形式来检验学生对氯气物理性质的掌握情况，这种评价方式属于（）。
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香豆素是一种天然香料．存在于黑香豆.兰花等植物中，结构如图2所示，下列说法不正确的是（）。
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当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）。
①升温②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度④减压
⑤催化剂⑥恒压通入惰性气体
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下列属于传统化学教学媒体的是（）。
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在化学学习中开展科学探究活动有利于达成的教学目标是（）。
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为了了解化学教学过程进展情况，在教学过程中实施的小测验.当堂达标检测以及课堂提问等属于（）。
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A.B.C.x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图1所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）。
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制定化学教学目标的直接依据是（）。
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下面描述属于知识与技能目标的是（）。
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在一定缓冲比范围内，缓冲溶液才具有缓冲能力，其对应的pH范围为缓冲范围，缓冲范围的pH=（）。
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概念原理教学提倡学生通过活动主动建构.形成并应用概念，在教学中体现概念原理知识的认识功能和价值，使学生了解知识的来龙去脉，不仅知其然，还要知其所以然。
请以“盐类水解”为例，简述概念原理要达到上述预期效果，在课堂教学中应采取哪些方法策略。
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化学史对于学生学习化学有着非常大的作用，如苯环结构的发现，据说德国的化学家凯库勒因为对某一种物质的结构式未搞清楚而非常烦恼，1865年的晚上，他梦见了一幅蛇咬自己尾巴的图，因此发现了苯环的结构。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)请简述化学史的教育价值。
(2)苯环结构中，不存在单双键交替的结构，试列出可以作为事实证据的例子。(至少举例三个)
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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的火箭运载和空间运输系统，实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1mo1CH4完全燃烧生成液态水和C02，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72％，选择C的占12％，选择D的占16％.
根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是_____。
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
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下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录
【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。
【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒
【回答】酸跟醇作用生成酯。
【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。
【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么反应所需的药品是什么各起什么作用药品的添加顺序如何浓硫酸的作用是什么得到的反应产物是否纯净主要杂质有哪些如何除去用什么来吸收乙酸乙酯
【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。
【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。
【投影】【思考探究】反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中-OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H-的位置
【讲述】生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况，常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体某部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里，这种方法称为同位素示踪法。例如将含18O醇与乙酸反应。反应后,18O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C2H5O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。
【课后作业布置】绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香，同学们课后想一想
王老师的教学实录
【投影】
【演示实验】乙酸与乙醇的反应
【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
【投影思考】
1．为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中
2．反应原理是什么
3．浓硫酸的作用是什么
4．盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么
5．饱和Na2CO3溶液有什么作用
【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供？还是由乙醇分子的羟基提供如何能证明你的判断是正确的能否提供理论或实验依据
【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式如何确定实际发生的是哪种断键方式
【回答】两种可能的断键情况
【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质。
【板书】略。
问题：
(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。
(2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用。
(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。
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根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产.生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本高中实验教科书《化学l》中“氧化剂和还原剂”的片段节选：
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
例如，对于下列反应：
在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2.Cl2.浓硫酸.HNO3.KMn04.FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al.Zn.Fe，以及C.H2.CO。
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如，金属的冶炼.电镀.燃料的燃烧，以及易燃物的自燃.食物的腐败.钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正.负两方面的影响，这是不以人的意志为转移的。当人类掌握了化学变化的规律之后。就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的进步.科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。
要求：
(1)写出本课的三维教学目标。
(2)写出本课的重点和难点。
(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
(4)试对本节课教学内容进行板书设计。
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
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教师在讲述硅的化合物的性质时，先播放了一段有关沙子.玛瑙.玻璃等内容的录像，这种教学的设置方法属于（ ）。
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科学研究证明，固态PCI5的空间构型由正四面体和正八面体两种离子构成。则下列说法正确的是（ ）。
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下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
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某酸性溶液(可能含有
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加人BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）。
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实现化学教学目标的主要环节是（ ）。
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（ ）测验也称标准参照测验，是以具体的教学目标为标准，用以检查学生达到教学目标的程度，因此，还可将其称为达标性考试，或资格考试。利用这种测验可以具体了解学生从某一阶段的教学中究竟学到了什么，学得怎样等。
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关于探究活动，下列说法正确的是（ ）。
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关于化学基本概念的教学方法，下列最恰当的是（ ）。
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化合物CH3COCH2CH(CH3)2的质子在核磁共振波谱中有（ ）组信号峰。
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在学习金属钠与水反应的化学性质时，教师将一小块钠放入水中，让学生仔细观察实验现象并描述出来，所采用的学习策略是（ ）。
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为保证教学达到预期的目标，教师在教学过程中，不断地对教学活动本身进行积极主动地计划.检查.评价.反馈和调节的能力是（ ）。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）。
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下列化合物的酸性强弱为（ ）。
①C6H5OH②ROH
③HCl④RCOOH
⑤H2O⑥H2CO3
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某学生运用“如果一种物质中的元素处于中间价态，那么这种物质既有氧化性又有还原性”的规律，得出“一氧化碳既有氧化性又有还原性”。这种学习运用的逻辑思维方法是（ ）。
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高中化学课程中，侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的是（ ）。
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“看到CuS04溶液，你想到了什么”这一问题适用于（ ）。
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
-
下列实验方案正确.能达到相应实验预期目的且安全的是（ ）。
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。
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阅读材料，回答相关问题。
课堂教学中陈旧的教学模式，落后的教学方法有碍学生创新精神的培养。
随着教育改革的深入，教学方式.教师的角色.学生的地位等都发生了很大的变化。将教师讲.学生听的“一言堂”式教学，变为师生互动.相互促进的合作式教学；学生变为课堂的主体，学生变为积极的思考者.探索者和参与者。教师是学生学习的帮助者.指导者.合作者。教师必须以积极的心态来适应课程改革，主动运用启发引导策略，充分发挥学生的主动精神，提高教学效率，教学中让学生进行自主学习，培养学生主动发展的能力，使学生形成良好的学习品质，培养学生充分的自信心，培养学生的创造力，激发学生的好奇心。
问题：
(1)你认为现代中学化学教师必须具备哪些基本教学技能?
(2)谈谈教师在贯彻自主学习教学理念时应该怎样做?
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阅读材料，回答有关问题。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
现在,化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料.能源.环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
问题：
(1)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?
(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?
(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。
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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是（ ）。
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案例：
某教师在讲解《甲烷的取代反应》时，基本上按下列几步讲述：
第一步，导入：刚才我们学习了甲烷的物理性质和燃烧反应，下面我们来学习甲烷的一种特殊反应——取代反应。
第二步，实验：教师按照课本上的实验过程，自己做了一遍实验，然后让学生大概看了一下实验结果，教师根据实验现象写出反应方程式。
第三步，讲解：教师照着教材上口述一遍取代反应的概念。紧接着按照教案中准备的例题。解题步骤口述.照抄给学生，完成例题教学。
第四步，练习：让全部学生做一道与例题相似的练习题。
第五步，小结：教师把本节内容重复性地做了一个小结。
问题：
(1)请你用新课程理念对本节课的课堂实施过程进行分析评价。针对本节课的教学实施，你有什么好的建议。
(2)针对现行化学教学方式及学生学习方式主要存在的问题，你认为应该如何改变?
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阅读下来材料，按要求完成任务。
材料一：《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准：认识化石燃料综合利用的意义甲烷.乙烯.苯等的主要性质，认识乙烯.氯乙烯.苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。建议：实验探究乙烯.乙醇.乙酸的主要化学性质。
材料二：某版本教科书《化学2》的知识结构体系：
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与自然资源的开发利用
材料三：某版本教科书《化学2》第三章第二节有关“乙烯”的片段：
乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液.溴的四氯化碳溶液均能反应
表现出较活泼的化学性质。
1．乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被氧化剂氧化，利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
2．乙烯的加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的l，2-二溴乙烷液体。
有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2.HCl.Cl2.H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应的化学方程式吗?
乙烯与氢气反应：
乙烯与氯化氢反应：
乙烯与水反应：
由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。
要求：
(1)写出本课的三维目标。
(2)写出本课的重点和难点。
(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学过程。
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下列实验现象描述的不合理的是（ ）。
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化学学科教学要以（ ）为本。
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下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
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某学生在室外收集了少量土样，想知道其中是否含有遇稀酸生成气体的成分，下列方法中最能体现创新精神和实践能力的是（ ）。
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“操作规范，注重示范”这一要求适用于（ ）。
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下列关于常见有机化合物的说法正确的是（ ）。
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图l是A.B两种重要的有机合成原料，下列有关说法正确的是（ ）。
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关于化学式计算的教学方法，下列最恰当的是（ ）。
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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入
达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（ ）。
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高铁酸盐在能源.环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为
下列说法正确的是（ ）。
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在学习氯气的相关性质时，学习完物理性质教师没有马上学习化学性质，而是以快问快答的形式来检验学生对氯气物理性质的掌握情况，这种评价方式属于（ ）。
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香豆素是一种天然香料．存在于黑香豆.兰花等植物中，结构如图2所示，下列说法不正确的是（ ）。
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当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）。
①升温②恒容通入惰性气体
③增加CO浓度④减压
⑤催化剂⑥恒压通入惰性气体
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下列属于传统化学教学媒体的是（ ）。
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在化学学习中开展科学探究活动有利于达成的教学目标是（ ）。
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为了了解化学教学过程进展情况，在教学过程中实施的小测验.当堂达标检测以及课堂提问等属于（ ）。
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A.B.C.x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图1所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）。
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制定化学教学目标的直接依据是（ ）。
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下面描述属于知识与技能目标的是（ ）。
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在一定缓冲比范围内，缓冲溶液才具有缓冲能力，其对应的pH范围为缓冲范围，缓冲范围的pH=（ ）。
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概念原理教学提倡学生通过活动主动建构.形成并应用概念，在教学中体现概念原理知识的认识功能和价值，使学生了解知识的来龙去脉，不仅知其然，还要知其所以然。
请以“盐类水解”为例，简述概念原理要达到上述预期效果，在课堂教学中应采取哪些方法策略。
-
化学史对于学生学习化学有着非常大的作用，如苯环结构的发现，据说德国的化学家凯库勒因为对某一种物质的结构式未搞清楚而非常烦恼，1865年的晚上，他梦见了一幅蛇咬自己尾巴的图，因此发现了苯环的结构。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)请简述化学史的教育价值。
(2)苯环结构中，不存在单双键交替的结构，试列出可以作为事实证据的例子。(至少举例三个)
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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的火箭运载和空间运输系统，实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1mo1CH4完全燃烧生成液态水和C02，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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案例：
下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录
【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。
【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒?
【回答】酸跟醇作用生成酯。
【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。
【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么?反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如何?浓硫酸的作用是什么?得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?如何除去?用什么来吸收乙酸乙酯?
【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。
【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。
【投影】【思考探究】反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中-OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H-的位置?
【讲述】生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况，常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体某部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里，这种方法称为同位素示踪法。例如将含18O醇与乙酸反应。反应后,18O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C2H5O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。
【课后作业布置】绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香，同学们课后想一想?
王老师的教学实录
【投影】
【演示实验】乙酸与乙醇的反应
【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
【投影思考】
1．为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中?
2．反应原理是什么?
3．浓硫酸的作用是什么?
4．盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么?
5．饱和Na2CO3溶液有什么作用?
【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供？还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供理论或实验依据?
【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式?
【回答】两种可能的断键情况
【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质。
【板书】略。
问题：
(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。
(2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用。
(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。
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根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产.生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本高中实验教科书《化学l》中“氧化剂和还原剂”的片段节选：
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
例如，对于下列反应：
在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2.Cl2.浓硫酸.HNO3.KMn04.FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al.Zn.Fe，以及C.H2.CO。
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如，金属的冶炼.电镀.燃料的燃烧，以及易燃物的自燃.食物的腐败.钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正.负两方面的影响，这是不以人的意志为转移的。当人类掌握了化学变化的规律之后。就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的进步.科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。
要求：
(1)写出本课的三维教学目标。
(2)写出本课的重点和难点。
(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
(4)试对本节课教学内容进行板书设计。
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学生是课程的主体，学情分析是教学设计的一个重要环节，以下不属于学情分析内容的是（ ）。
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为了制备干燥.纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入（ ）。
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教学设计中，最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是（ ）。
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“人文青奥”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图4所示．
有关该物质的说法正确的是（ ）。
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下列有关教学内容选取和组织的说法中，不正确的是（ ）。
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下列说法正确的是（ ）。
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下列关于离子检验的说法，正确的是（ ）。
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）。
-
对于反应
在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）。
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（ ）是指教师在教学过程中通过教学内省.教学体验.教学监控等方式，辩证地否定主体的教学观念.教学经验.教学行为的一种积极的认知加工过程。
-
在学习金属活动性顺序的时候，学生用辩论的形式讨论“碳酸钠和碳酸氢钠等物质的量混合后，各离子的浓度大小的排列顺序是怎么样的?”教师通过这个过程对学生进行全方位的评价，这种评价方式属于（ ）。
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已知
下列化合物中按在水中溶解度由小变大的顺序是（ ）。
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在化学课程设计时，对“任务”“活动”和情景”三者应（ ）。
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在化学课程教学过程中，如果学生出现疲劳，无精打采的现象，老师所采取的解决措施应当是（ ）。
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苹果酸的结构简式为
下列说法正确的是（ ）。
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下列不属于化学课程资源的是（ ）。
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下列实验的现象与对应结论不正确的是（ ）。
-
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。
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下列分子中，不属于SP3不等性杂化的分子是（ ）。
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已知X.Y.Z.E.F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图l转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ）。
-
下面是某教师讲解温度对化学反应速率影响的教学片段：
如图3：在三支相同的试管q-分别加入2～3mL约5％的双氧水，然后在每支试管中滴加l～2滴1mol／L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个烧杯中观察现象。
问题：你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?
根据上述材料，回答下列问题。
(1)为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象?
(2)根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说说你的判断依据。
(3)结合该教案，谈谈化学反应原理的一般教学过程。
-
阅读下列材料，回答有关问题。
素材1
《普通高中化学课程标准(实验)》指出，化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段。引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识与技能．了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
素材2
《化学必修1》教材中书写离子方程式是高中学生必须掌握的一项基本技能：有位青年教师在上课时基本上按下列四步进行讲述：
第1步实验：教师按照课本自己做一遍实验，然后根据实验现象写出离子方程式；
第2步步骤：教师把教材中书写离子方程式的四个步骤照抄一遍，完成例题教学；
第3步练习：让几位学生在黑板上模仿练习几个离子方程式，往往有学生未按四个步骤规范有序地去完成离子方程式：
第4步小结：教师把本课内容重复性地做了一个小结。
问题：
(1)请你用新课程理念对本节课课堂教学实施过程进行分析评价。
(2)请评价该教师的教学行为并给出改进建议。
-
下面是某化学老师关于“富集在海水中的元素——氯”的课堂教学片段。
【过渡】前面我们学习了氯气的性质，接下来我们学习氯离子的检验．
【板书】氯离子(Cl-)的检验。
【提问】氯离子可以通过哪些方法检验呢7
【学生1】加入AgNO3溶液后有白色沉淀．
【学生2】加入AgNO3溶液后有白色沉淀，之后加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
【老师】哪位同学说的正确呢?我们请他们陈述一下各自的理由，请设计方案。证明推断，
【学生实验】学生操作实验，观察并记录实验现象，并完成实验报告。
表2为某同学的实验报告。
【老师】通过上述实验我们验证了学生2的方法是正确的。并解释氯离子和硝酸银可以生成白色沉淀，碳酸根和硝酸银也可以生成白色沉淀，加入稀硝酸，碳酸银可以溶解．而氯化银不溶解。从而证明氯化银是不溶于酸的白色沉淀。加入稀硝酸，可以排除干扰离子碳酸根。
【老师】我们都知道自来水里面有消毒剂，含有氯离子，课后，同学们可以通过蒸馏水和自来水对比，检验一下自来水中的氯离子。
根据上述案例，回答问题：
(1)针对该案例中某学生的实验报告，请给出你的评价和建议。
(2)根据该教师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建.能力发展.科学方法.科学精神.动机培养等5个方面，任选3个方面给予回答。)
(3)简述该教学案例中老师如何达成“过程与方法”教学目标的。
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根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产.生活中的应用实例或通过实验探究．了解钠.铝.铁.铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学l》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学l》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化舍物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动1阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO.Fe2O3.Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁.氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2．FeS04溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1．Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2．回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?
3．实验中如何判断Fe3+充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
(1)试确定本课的三维教学目标。
(2)说明本节课的教学策略。
(3)请对本课内容进行板书设计。
(4)请对本课内容设计导人。
(5)请写出氢氧化铁.氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
-
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
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短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）。
-
高中化学课程由若干课程模块构成，每个课程模块（ ）学分。
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化学课程改革的基本要求是（ ）。
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下列有机反应中，属于亲核加成反应的是（ ）。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）。
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在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（ ）。
-
“能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准，该内容所属的高中化学课程模块是（ ）。
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茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效.稳定。我国科技工作者研制出铝合金.Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（ ）。
①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解质溶液；④铝合金电极发生还原反应。
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将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
若2分钟后达到平衡，A的转化率为50％，测得：
则下列推断正确的是（ ）。
-
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图2所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图3所示。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）。
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在一固定容积的密闭容器中进行反应
已知反应过程中某一时刻S02.02.S03的浓度分别为0．2mol／L.0．1mol／L.0．2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
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25℃时．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
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25℃时,在10mL浓度为
混合溶液中滴加浓度为
盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）。
-
绿原酸亦称咖啡鞣酸，是重要的中药成分之一。其结构式如图2所示：
则关于绿原酸的说法，不正确的是（ ）。
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纸笔测验操作方便，是最常用的学业评价方法。在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在（ ）。
-
基础教育化学课程改革倡导的主要学习方式有（ ）。
-
下列属于“化学反应原理”选修模块主题内容的是（ ）。
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活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。活动表现评价应体现（ ）。
①独立性②综合性
③实践性④理论性
⑤开放性
-
阅读下列文字。回答有关问题：
有两位老师在讲解铁的重要化合物的相关内容时，分别采用演示实验和探究实验创设两
种不同的教学情境。
老师l：依据实验特点．亲自演示实验，边演示边提醒学生观察，然后带领全班同学讨论实验现象及其原因，最后教师对知识进行总结梳理。
老师2：让学生提前进行预习．并根据教学目标.教学重难点和学生的实际水平，将学生分成若干小组，每组自行设计实施实验，教师巡回指导，组内讨论得出结论，每组派代表汇报。最后教师对知识进行总结梳理。
问题：
(1)请分析和评价上述两位老师的教学特点。
(2)简述中学化学演示实验教学的基本要求。
-
阅读下列素材，回答有关问题。
素材1
下面是某教师对氢气在氯气中燃烧实验的改进：
图3是改进的氢气在氯气中燃烧实验的装置，实验步骤如下：
第一步：按照图3装好装置。
第二步：分别向横口管中加入0．1gKClO3固体，分液漏斗中加入3mL浓盐酸，然后用脱脂棉塞住管口．再在脱脂棉上滴加NaOH浓溶液至脱脂棉完全浸湿。
第三步：将已验纯的氢气点燃，并将其从横口处伸入管中，塞上橡皮塞。此时立即打开活塞，浓盐酸流入试管中，放出氯气。
第四步：明显地观测到火焰由黄色逐渐变成苍白色，并且放出大量的热。火焰可以持续10—20S，待火焰熄灭，将连有氢气导管的活塞取出，再塞上无孔胶塞。
素材2
表l是某地区中学化学教师对“课程知识”认识的调查统计。
问题：(1)素材l中改进后的化学实验有哪些优点?当火焰变小时，增加哪些措施会使火焰变大?
(写出原因或者原理)
(2)分析素材2，谈谈本地区中学化学教师对“课程知识”认识存在哪些问题，并提出相应的解决办法。
-
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】有关如图5所示化合物的说法正确的是（ ）。
-
案例：
李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?
教师请学生预测：
大部分学生回答：铝为负极
少部分学生回答：镁为负极
【实验探究】
实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L-1的NaOH溶液中。
实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电板流向铝电极。
根据以上教学案例内容分析并回答以下问题：
(1)形成原电池的基本条件有哪些?
(2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?
(3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征?
(4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理?
-
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于苯的内容标准是：认识化石燃料综合利
用的意义,了解苯的主要性质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学2》(必修)
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第三章有机化合物
第一节最简单的有机物——甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与自然资源的开发利用
材料三该版本教材《化学2》(必修)第三章第二节“来自石油和煤的两种基本化工原料”的部分内容。
二.苯
苯是l825年由英国科学家法拉第(M．Faraday，1791—1867)首先发现的。与乙烯一样，苯也是一种重要的化工原料，其产品在今天的生活中可以说是无处不在，应用广泛。
苯通常是无色.带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5．5℃，沸点为80．1℃：如用冰冷却．可凝成无色晶体。
苯的分子式是C6H6，它是一种环状有机化合物，其结构式为：
实验3—1
1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。
苯和其他烃一样．可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，你能解释产生这种现象的原因吗?
实验3—1表明。苯不与酸性高锰酸钾溶液.溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对苯进一步研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同．是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用
来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大差别。
1．苯的取代反应
在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。溴苯是密度比水大的无色液体。
在浓硫酸作用下．苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应的化学方程式为：
2．苯的加成反应
苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。
含有一个苯环结构的化合物，如甲苯.二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加成反应。
要求：
(1)确定本课的“三维”教学目标。
(2)确定本课的教学重点和难点。
(3)为本课设计教学过程。
(4)为本课设计教学板书。
- 为增强课程的适应性，我国当前基础教育课程实行的是（ ）。
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下列不属于化学课程三维目标的是（ ）。
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图1是某高中化学教材中帮助学生理解有关电子迁移内容的类比图像．下列选项不属于类比图像核心的教学功能的是（ ）。
-
当前我国普通高中化学课程的宗旨是（ ）。
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化学学科学习的三个维度是（ ）。
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化学教材编制的重要原则之一是要“三序合一”．下列不属于三序的是（ ）。
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有关科学探究表述正确的是（ ）。
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下列有关PM2．5(细颗粒物)的表述正确的是（ ）。
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近年来，由数据采集器.传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据．并能与计算机连接的实验技术系统被广泛应用于中学化学实验教学与研究，此系统称为（ ）。
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化学是一门以实验为基础的学科．下列选项中不属于这里的“实验”的含义的是（ ）。
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在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置．既可以解释又可以表示元素及其化合物的化学性质。这说明了元素周期表的本质是（ ）。
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根据学生在真实或模拟的情景中，运用所学知识分析.解决某个实际问题的情形.成果进行评价的评价方式是（ ）。
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教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题为研究对象．通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（ ）。
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对于专家型教师与新手型教师，比较研究发现，专家型教师的课时计划简洁.灵活.具有预见性，并更加注重（ ）。
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概念图可以用来组织和表征知识．图2是某高中教师构建的有关化学反应内容的概念图．下列不属于概念图基本教学功能的是（ ）。
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下列操作或实验结论正确的是（ ）。
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下列化学用语中表述正确的是（ ）。
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石墨是一种能导电的晶体．石墨晶体中不存在的作用力是（ ）。
-
-
下列烃的溴代反应速率由快到慢的顺序是（ ）。
-
阅读下列素材．回答有关问题：
素材1
公元前5世纪．古希腊哲学家留基伯和他的学生德谟克利特提出了原子理论，却无法得到科学验证，但被人接受。
素材2
1774年拉瓦锡在大量实验的基础上提出了质量守恒定律。1791年化学家里希特通过大量的酸碱中和实验．提出了当量定律的雏形。1799年普罗斯提出了所谓的定组成定律。后来许多科学家通过大量的实验．提出了倍比定律。
素材3
在大量的实验基础上．借鉴前人的思想和研究成果，道尔顿在1803年提出了他的原子学说：①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，既不能创造，也不能毁灭和再分割，它们在一切化学变化中本性不变。②同一元素的原子，其形状.质量及性质是相同的；不同元素的原子则相反。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征(此点乃道尔顿原子论的核心)。③不同元素的原子以简单数目的比例相结合，形成化合物。化合物的原子称为复杂原子，其质量为所含各元素原子质量的总和。同一种复杂原子．其形状.质量及性质也必然相同。
根据上述素材回答下列问题：
(1)道尔顿提出原子学说的基础有哪些?(3分)
(2)道尔顿的原子学说为什么比古希腊的原子论更具有科学说服力?(3分)
(3)从上述素材概括近代化学学科发展的基本特征。(3分)
(4)有人赞赏道尔顿“似乎是用他的手开始实验，却是用他的头脑来结束实验”你如何理解这句话?(3分)
-
阅读下列素材．回答有关问题：
素材1
下面是某教师对苯的溴代反应的实验改进：
图3是改进的溴代反应实验装置，实验步骤如下：
第一步：安装好仪器并作气密性检查后在W型管中相应部位分别注入CCl4.AgNO3溶液和NaOH溶液，将W型管和导管用橡胶管连接好。倾斜Y型管，小心地将铁丝或还原铁粉放入Y型管的一个支管中．塞上橡皮塞。
第二步：用玻璃针筒注射器从预先按4：1体积比配好的苯与液溴混合液中，小心抽取1．5mL左右的混合液．通过针头刺穿弹性橡胶后，慢慢地注入铁丝催化剂上(不要一次性全注完)。稍等片刻．待反应现象明显后，拔出注射器，放入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
第三步：反应结束后。小心地将Y型管向另一边倾斜，让反应后的混合液流入另一支管中(注意不要让固体催化剂一起流出)。
第四步：用塑料针筒注射器吸取1mL浓NaOH溶液(>40%)，小心将针头刺穿弹性橡胶，让其慢慢地注入该支管。可以看到，有褐色液体浮在NaOH溶液上。再用注射器抽取少量水，慢慢地注入该支管。又可以看到，褐色液体渐渐沉入溶液底部。轻轻振荡Y型管，固定.静置。拆除装置前可将Y型管的两支管中液体混合，以将未反应的溴完全除去。
(摘自唐增富．以“用化学实验进行教学”的理念研究化学实验．中学化学教学参考，2013年第10期)
素材2
表1为某地区高中化学实验教学现状调研结果统计表。
(摘自赵华．高中化学实验教学的问题与对策．化学教育，2013年第9期)
结合上述材料，简要回答下述问题：
(1)素材1中改进的化学实验有哪些突出的优点?(5分)
(2)分析素材2谈谈本地区化学实验教学存在的主要问题有哪些。(4分)提出改进该地区实验教学现状的对策。(4分)
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某化学老师在一次高二化学练习中设计了下列试题，并对部分学生的解题思路进行了分析。
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案例：
下面是某老师在“硫和含硫化合物的相互转化”一节教学实施后，对该节课教学进行的反思。
1．教学目标明确
当前教学实施原则．对于“为什么教”“教什么”“教到什么程度”等教学问题的处理上，仍主要基于教材设计教学过程．课程标准尚未成为一线教师决策的依据，于是我们提出了“基于课程标准的教学是教师教学的重点”的观点。本节课可以说是这个观点的一个范例，教材内容给教师提供了很大的创造和想象的空间。
2．框架清晰
本节课设计了四个活动：
环节一：从常见的含硫矿物入手，引导学生走进硫的世界，并从不同角度对含硫物质进行分类。
环节二：从课本上的“交流与探讨”中含硫物质发生转化的化学方程式入手，让学生在老师事先设计好的二维坐标图中填入相关物质．认识物质分类与硫元素化合物之间的联系。再通过实验探究．进一步完善二维坐标图。
环节三：列举生活及生产中硫的转化实例，拓展自然界中硫的循环，通过学生的发言，让学生进一步体会到化学源于生活．服务于生活的理念。
环节四：展示精彩网络图，布置研究性作业。通过来源于学生生活的含硫元素及化合物的关系图．让学生构建一套有特色的生活中元素化合物相互转化的网络图。
这样的设计改变了书中原有的教学方式．以化学学科知识为教学明线，以二维生活图的建立作为暗线，明线暗化，暗线明化，整节课因材施教，特别是结尾采用这样的形式，不仅激发学生学习兴趣．鼓励学生的创新性，也从中体会到知识建构的重要性，让人耳目一新。
3．教学手段丰富
不仅用精彩的语言来解读文本．用板书体现知识的逻辑性．还通过各种媒体如图片.实物.视频.实验等途径来解决实质问题，最大限度地发挥学生学习的主观能动性。一张张图片的背后蕴藏着一个个精彩的故事．在五彩纷呈的实验现象背后诉说着一个个科学道理。
我们认为一节好课不仅要注重其知识性．还要注重逻辑性.趣味性等等，这就要求我们在教学中必须在课前做好充分地准备，要明确课标要求，使用好教材，不仅要研究教材，更要研究学生。
问题：
(1)结合材料谈谈你对“用教材教”和“教教材”的理解与看法。
(2)教学情境在课堂教学中起什么作用?
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阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
内容标准：知道乙醇.乙酸.糖类物质的结构组成和主要性质．以及在日常生活中的实际应用。
探究建议：实验探究乙醇.乙醛.乙酸的主要化学性质。
材料二某版本教科书《化学2》的知识结构体系
专题一微观结构与物质的多样性
专题二化学反应与能量变化
专题三有机化合物的获得与应用
第一单元化石燃料与有机化合物
第二单元食品中的有机化合物
第三单元人工合成有机化合物
专题四化学科学与人类文明．
材料三某版本教科书《化学2》专题三第二单元食品中的有机化合物的“乙醇”片段：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠．观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热．迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1．实验1中金属钠与煤油.无水乙醇是否发生反应?从实验中你能得到什么启示?
2．在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生什么变化?乙醇在实验中是被氧化还是被还原?综合整个反应过程，说明铜丝在反应中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物．实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(一OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中一OH上的氢原子也能被金属钠置换。水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
【资料卡】
甲醛与乙醛
酒与酒精
用谷物酿制的低度酒与工业上用发酵方法从谷物.植物秸秆得到的含乙醇6%～10%的发酵液．经蒸馏可提高其中乙醇的含量。
含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇。工业酒精中往往含有一种称为甲醇(CH30H)的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康．可造成失明，甚至中毒死亡，所以不能用工业酒精配制合酒精的饮料。交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
甲醇.乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
要求：
1．写出本课的三维目标。(6分)
2．写出本课的重点和难点。(6分)
3．用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。(6分)
4．由【观察与思考】可以得出乙醇具有哪些化学性质?(6分)
5．试对本节课教学内容进行板书设计。(6分)
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《普通高中化学课程标准(实验)》提供了不同的行为动词来描述学习目标，下列属于描述体验性学习目标行为动词的是（ ）。
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下列不属于当前高中化学课程基本理念的是（ ）。
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下列有关中学化学教科书的说法正确的是（ ）。
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教师在化学教学中应注重相互结合的三重表征思维方式，三重表征中的三重是指（ ）。
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下面是某教师的板书，没有错别字的是（ ）。
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下列化学史实陈述正确的是（ ）。
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推动.指导.支配学生化学学习的内部力量是（ ）。
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下列不属于探究性学习基本特征的是（ ）。
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活动表现评价是新课程倡导的一种评价方式。活动表现评价应体现（ ）。
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关于化学教学方法，下列说法不正确的是（ ）。
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根据已有知识“碱金属具有很强的金属性．能与水发生剧烈反应”“铯是碱金属元素”，由此可以推出“铯也能与水发生剧烈反应”。这里用到的逻辑思维方法是（ ）。
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“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准．该内容所属的高中化学课程模块是（ ）。
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下列不属于中学化学习题基本功能的是（ ）。
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行动研究是在实际情境中，针对问题提出改进计划，通过在实践中实施.验证.改进而得到研究结果的一种研究活动。下列有关行动研究说法正确的是（ ）。
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求
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求1.
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下列选项中的陈述I.Ⅱ都正确并且有因果关系的是（ ）。
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下列离子反应方程式书写正确的是（ ）。
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求
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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的化学性质描述正确的是（ ）。
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阅读下列材料，回答有关问题：
1829年，德国化学家德贝莱纳在研究元素的原子量和化学性质关系时．发现了几个性质相似的元素组，每组包括三种元素，如锂.钠.钾；钙.锶.钡。
1862年，法国地质学家尚古多把元素按其原子量大小顺序标在圆柱体表面的螺旋线上．他发现某些性质相近的元素都出现在一条线上．于是提出元素的性质随其原子量的变化具有周期性。
1868年，化学家迈尔研究了已知元素的原子量和物理性质的关系．把性质相近的元素划分为一族．并于l869年制作了他的第一张元素周期表。
1869年，化学家门捷列夫按原子量递增的顺序和元素化学性质的相似性把63种元素排列成几行，当按原子量排序与元素化学性质冲突时，他依据元素的化学性质调整位置．或留下空位。同年，他公布了他的第一张元素周期表。后来，他进行了更详细的族的划分．并于1871年公布了他第二张元素周期表。
之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。
问题：
(1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是什么?(2分)他们研究的主要区别是什么?(2分)
(2)元素周期律的发现对于化学科学的发展有什么重要意义?(4分)
(3)有人说“元素周期律的发现是物理与化学的完美结合”，结合材料谈谈你对这句话的理解。(2分)请回答元素性质呈现周期性变化的根本原因。(2分)
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阅读下列材料，回答有关问题：
材料一以实验为基础是化学学科的重要特征之一。《普通高中化学课程标准(实验)》指出，可以从以下四个方面发挥实验的教学功能：①引导学生通过实验探究活动来学习化学；②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念.化学原理的形成和发展，认识实验在化学学科发展中的重要作用：④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作．分析和解决与化学有关的实际问题。
材料二某教师用青霉素药品小瓶和注射器设计了制备二氧化硫气体的实验装置(见示意图2)，用注射器将稀硫酸注入盛有亚硫酸钠固体的小瓶，片刻即产生二氧化硫气体。
问题：
(1)请各举一例说明化学实验的四个教学功能。(10分)
(2)材料二的实验设计有哪些优点?(3分)
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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。
试根据上述信息．回答问题：
(1)本题正确的选项是什么?(4分)请分别对各选项进行解析。(6分)
(2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。(5分)
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下面是针对同一化学学习任务设计的三种不同教学活动。
【学习任务】认识氯气与水反应及次氯酸的漂白性。
【教学活动1】教师通过讲授告诉学生，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种有强氧化性的酸．能使部分有色物质褪色。
【教学活动2】教师进行演示实验，把氯气通入装有湿润的有色布条的试管中，让学生观察布条是否褪色：教师告诉学生，氯气与水反应生成的次氯酸使布条褪色。
【教学活动3】
①教师演示氯气使湿润的有色布条褪色的实验。
⑦教师引导学生推测氯气与水反应可能生成的物质。
③学生猜测有色布条褪色的原因．并设计实验验证猜想。
根据上述案例．回答问题：
(1)对比三个教学活动，评价各自的优缺点。(6分)
(2)根据案例．概括出化学学习任务与化学教学活动的关系(3分)，并说明对教学活动设计的启示(5分)。
(3)在教学活动3中，你认为学生猜测使有色布条褪色的物质是什么?如何检验这些猜想的真伪?(6分)
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阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于化学2“化学能与电能”的内容标准为：“举例说明化学能与电能的转化关系及其应用”。关于“化学实验探究”的内容标准为“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案。并予以评价和优化”：“能对实验现象做出合理解释。运用比较.归纳.分析.综合等方法初步揭示化学变化的规律。”
材料二某高中化学教科书(化学2)“化学能与电能”一节为“化学能与电能的相互转化”设计了科学探究。
【科学探究】
目标：根据已具备的氧化还原反应和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装备．
用品：镁条.铜片.铁片.导线.金属夹.手电筒小灯泡(或发光二极管).果汁(橙汁.苹果汁.柠檬汁等).500mL烧杯。
方式：最好先独立设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学相互讨论和观摩，或请教师指导。
设计及记录．
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学完化学1，具有氧化还原.金属活泼性强弱.电子流动等知识，对“电”有着丰富的感性认识。
要求：
(1)说明教科书中该“科学探究”在教学中的价值和作用。(4分)
(2)结合上述材料，完成“形成原电池的条件”的片段教学设计，包括教学目标.教学方法.教学过程和板书设计(不少于300字)。(25分)
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下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是()。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
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温下其Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0．02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于( )。
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下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是( )。
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利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )。
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想要确定某常见的有机化合物的分子结构，通常需要用到下列测定法中的()。
①紫外光谱法②色谱法
③红外光谱法④核磁共振波谱法
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某有机物的结构如图5所示，它不可能具有的性质是( )。
①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能和NaOH溶液反应④能发生酯化反应
⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积.面心立方堆积和体心立方堆积。
图6中a．b.c分别代表这三种堆积方式的晶胞结构。a,b.c三种晶胞中金属原子个数比为( )。
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下列化合物容易发生亲电加成反应的是( )。
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关于化学反应进行的方向，下列说法中正确的是( )。
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“化学与资源的开发利用”“化学与材料的制造.应用”这两个主题属于高中化学课程模块中的( )。
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下列有关中学化学教科书内容编排的表述正确的是()。
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下列对于“氯气”这一内容设计的教学目标合理的是( )。
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一位教师在讲授“油脂”之前，先让学生回忆高级脂肪酸的定义.甘油的结构.酯的通式及其性质，然后引导学生学习油脂的结构和性质。该教师这样处理的目的主要是()。
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教学反思对教师的成长具有显著的促进作用。下列关于教学反思的说法正确的是()。
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下列有关化学教学情境创设说法正确的是()。
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化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验教学的做法不恰当的是()。
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下列教学评价活动中，符合当前教学评价发展趋势的是()。
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按照一定的标准，可把化学学科专业知识分为陈述性知识.程序性知识和策略性知识。
下列说法正确的是()。
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同一班上的学生，使用相同的教材，聆听同一教师的声音，但他们的学习方式及认识水平并不相同，这就要求教师的调控要有层次性，以便使全班学生均能受益。这里说的调控主要是()。
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新课程改革以来，针对原有化学课程与教学存在的问题。许多专家学者都提出中学化学的教学要由“知识为本”的教学转向“观念为本”的教学。
化学基本观念是个体在系统学习化学课程的基础上所形成的对化学的总体看法和概括性认识．具有超越知识的持久价值和广泛的迁移作用。在学校教学中，化学基本观念主要来自三个方面：一是来自学生对化学学科知识的反思概括。例如元素观；二是来自学生对化学探究过程.学习方法的反思。例如分类观；三是来自学生对化学科学在社会生活中的价值的认识与反思。
综合上述材料，回答下列问题：
(1)在中学学段，学生应该形成哪些化学基本观念?(至少写出三种，已给的两种除外)(6分)
(2)简述“分类观”的含义，并举例说明在教学中应用如何帮助学生形成分类观。(6分)
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《普通高中化学课程标准(试验)》中有这样的表述：
结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势．引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
综合上述材料，简要回答下列问题：
(1)简述化学史在中学化学教学中的作用。(6分)
(2)试举例说明如何借助化学史的教学帮助学生理解“量变引起质变’’的规律。(7分)
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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】在100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0.4mol·L-1，硫酸的浓度为0.1mol·L-1，向其中加入1.92g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
(溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
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“问题连续体”是美国亚丽桑那大学的梅克(J．Maker)教授运用多元智能理论创设的．此体系根据学生的智力发展水平构建了五个层次的教学结构，揭示了五种类型的“问题解决”情境对于开发学生潜能的作用。
问题类型一，属感知层次，达到对事实的了解水平．
问题类型二，属理解层次，达到对事实的理解水平．
问题类型三，属综合层次，达到对概念.原理的掌握水平。
问题类型四，属运用层次，达到对概念.原理的运用水平。
问题类型五，属探究层次，达到自主探究及创新水平。
上述五类问题可以归纳为封闭性问题(相当于第一.二类问题).半开放性问题(相当于第三类问题).全开放性问题(相当于第四.五类问题)。
以“硫酸”一节为例。运用“问题连续体”进行教学设计如下：
1．第一类问题：感知层次
实验l：现有失去标签的浓硫酸.浓盐酸各一瓶(试剂瓶相同.酸体积相同)，说出鉴别方法，依据是什么?由此得出的结论是什么?
2．第二类问题：理解层次
实验2：量取2mL浓硫酸并稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸时应注意什么?为什么?
3．第三类问题：综合层次
浓硫酸和稀硫酸在物理性质.化学性质上均有很大的不同，试用尽可能多的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。
4．第四类问题：运用层次
5．第五类问题：探究层次
问题：
(1)请补充上述材料中第四类问题和第五类问题各一个。(6分)
(2)第五类问题为开放性问题，请说明此类问题的教学价值。(4分)
(3)另外挑选高中化学内容设计出符合“问题连续体”的一组问题(至少五个)。
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阅读材料，针对“电离和电离方程式的书写”教学内容，按照要求完成教学设计任务：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学：了解物质的组成.结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节“离子反应”部分内容
材料四学校条件和学生发展符合一般要求。
要求：
(1)确定“三维”教学目标；(6分)
(2)确定教学重点和难点；(4分)
(3)设计教学过程；(16分)
(4)设计教学板书。(4分)
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下列物质中，只有非极性共价键的是( )。
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下列化学用语使用正确的是( )。
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下列实验装置不能达到实验目的的是( )。
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某化学反应在任何温度下均可自发进行。下列关于该反应△H和△S的判断正确的是( )。
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相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
下列叙述中，正确的是()。
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下列化学实验事实及其解释都正确的是()。
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室温下，向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。
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下列推断中，合理的是()。
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图2所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )。
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）。
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下列选项中，属于《普通高中化学课程标准(实验)》内容的是( )。
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下列关于高中化学课程性质的叙述中，不正确的是( )。
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常见的学习目标可分为认知性学习目标.技能性学习目标和体验性学习目标。下列表述中，属于“体验性学习目标”的是( )。
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高中化学课程标准中，下列主题属于必修模块的是()。
①常见无机物及其应用②物质结构基础
③化学与健康④化学与可持续发展
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某教师为了帮助学生理解化工厂对社会生活的影响．设计了“在某市郊建立化工厂的利弊”等问题，并让学生分别以化工厂法定代表人.当地居民.政府官员.经济学家.环保志愿者.教育工作者等身份，就问题发表各自的观点。这种教学活动属于( )。
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高中化学课程标准倡导评价方式多样化，其倡导的主要评价方式不包括( )。
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化学教师在组织学生小组合作学习活动时，应遵循的分组原则是( )。
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教师在讲授“随着核电荷数的递增，元素的性质呈现周期性变化”这一内容时，可以体现的主要思想是( )。
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对于高中教学中的演示实验，教师应尽可能( )。
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下列有关化学课程中科学探究活动的说法不正确的是( )。
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《普通高中化学课程标准(实验)》中有这样的表述：
以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素有着极为重要的作用。综上所述．简要回答下列问题：
(1)化学实验有哪些主要教学功能?(6分)
(2)化学教学中，如何利用化学实验开展教学?(6分)
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元素化学知识是高中课程内容的重要组成部分，但是元素化学知识比较零散，若用死记硬背的方法来学，事倍功半，易挫伤学生学习积极性。综上所述，简要回答下列问题：
(1)请简述开展元素化学知识教学的主要教学策略。(8分)
(2)请以“二氧化硫”为例，简要说明如何开展元素化学知识教学。(5分)
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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】用下列三种方法来制取等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。下列叙述中，正确的是()。
- 案例：某教师设计了如下“物质的量”教学的导入情境：分别取209黄豆.绿豆和大米，请同学(2人或4人一组)数这些豆子.米各有多少粒。要求：最短时间内准确地数出来。颗粒越小，数目越多，数起来越困难，同学们为了快而准确地数，就自然地会将它们分成堆，一堆一堆的来计量。原子.分子等微观粒子是比豆子.米粒小得多的粒子，当我们要对它们计量时，更需要一堆一堆地进行，这样一个“堆量”就是“物质的量”，物质的量是一个基本物理量。问题：(1)在“物质的量”的教学中为什么需要精心创设导入新课?(8分)(2)请分析该情境创设的特点。(12分)
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阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
根据生产.生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠.铝.铁.铜等金属及其重要化合物的主要性质。
材料二某版本教材《化学l》(必修)第2章“几种重要的金属化合物”部分内容碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2C03)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHC03)俗名小苏打。在厨房里你常常能找到这两种物质。
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1)在2支试管里分别加入少量Na2C03和NaHC03(各约lg)；
①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉?
②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象?
③向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象?
④在表3中记录实验现象并得出初步结论。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了《化学1》“从实验学化学”和“化学物质及其变化”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
请完成材料二所示内容的教学设计(不少于300字)。(共30分)
要求：
(1)确定教学目标。(6分)
(2)选择教学方法。(4分)
(3)设计教学过程。(20分)
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下列化合物中沸点最高的是()。
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下列反应的离子方程式正确的是()。
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等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
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某温度时．化学反应
已达平衡．为提高CO转化率可采用的方法是()。
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下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
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下列说法正确的是()。
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已知甲.乙.丙.丁.戊均为中学化学常见物质，其中甲为非金属单质，常温下为黄绿色气体，乙为金属单质，丙为含甲元素的酸，它们在一定条件下能发生如图2下转化：
下列说法正确的是()。
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下列各对物质，可以组成缓冲溶液的是()。
- 下列排列顺序正确的是()。
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紫草宁可以用作创伤.烧伤等的治疗药物，它可以由1，4，5，8一四甲氧基萘经多步反应合成，两者分子的结构简式分别如图3所示。下列说法不正确的是()。
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全面落实高中化学课程目标的含义是()。
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《普通高中化学课程标准(实验)》给出的实施建议包括()，
①教学建议
②评价建议
③教科书编写建议
④高考考试建议
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进行课堂教学设计时，教师应考虑的因素包括()。
①学生状况②教材内容
⑧教学条件④教学目标
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下列说法不正确的是()。
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关于讲授法，下列说法正确的是()。
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下面四位教师用各自的方法开始了高中化学第一课，其中最符合新课程理念的是()。
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某教师为了帮助学生理解CH4中的C的sp3杂化，将四个同样的气球的封口处扎在一起，四个气球便自然指向了四面体的四个顶点，且无论外力怎样改变某个气球的位置．一旦外力撤去，气球会立即回复原样。这种教学方法属于()。
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要发挥实验的教学功能，下列做法中不正确的是()。
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高中化学课程标准倡导的评价是()。
①目标多元②方式多样
③过程与结果并重④注重甄别与选拔
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某教师为全班同学每人做了一个文件夹，其中放人了同学们的社会调查记录.课外活动照片.辩论会的发言稿.学习方法和策略的总结等，并依据文件夹中的内容对学生进行评价。这样的评价方式属于()。
- 化学基本理论是高中课程内容的重要组成部分，让学生理解化学基本理论是高中化学课程目标内容之一。(1)请以“化学反应速率”为例，说明如何开展基本理论教学。(6分)(2)试分析学习化学基本理论对学生化学学习的意义。(6分)
- 阅读下面的材料，回答问题：教师在课堂上演示物质性质的实验，不仅是为了加深学生对物质性质的印象．也是帮助学生构建知识.培养学生科学思维及环境意识的重要途径。原教材中有浓硫酸和蔗糖制成“黑面包”的经典实验：取20g蔗糖，放入烧杯，加2mL水．再加l5mL浓硫酸，搅拌，混合物迅速变黑，上涨越过烧杯口．同时放出大量气体。现教材提供的做法：取2g蔗糖，放入大试管中，加入约5mL浓硫酸，搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。(1)“黑面包”实验体现了浓硫酸的哪些性质?(3分)(2)对比原教材，现教材提供的做法有哪些优点?(6分)(3)演示实验的基本要求有哪些?(4分)
- 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。(可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16)【试题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。
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下面是三位化学教师关于“氧化铝和氢氧化铝的性质”课堂教学引入的情境设计。教师1：从铝元素在自然界中的存在——铝土矿的成分引入，展示工业上从铝土矿制备铝的工艺流程，从对工艺流程的步骤分析，引出氧化铝的两性教师2：从日常饮食中油条制作曾用明矾和小苏打做发泡剂，引出氢氧化铝的性质。教师3：从提出问题“铝制炊具加热或与酸.碱.盐接触时铝元素是否会溶进食物\"开始让学生进行实验探究，引出氧化铝的生成和性质。问题：(1)“两性”是氧化铝和氢氧化铝的主要化学性质，请分别写出氧化铝和盐酸的反应.氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式。(6分)(2)请说明这三位教师课堂教学引入的情境设计所体现的课程理念和各自的特色。(6分)(3)简述课堂教学引入的情境设计的基本要求和常用方法(不少于3种)。(8分)
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阅读下列材料，根据要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于乙酸的内容标准是：知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。材料二某版本高中化学教科书《化学2》生活中常见的有机物的部分内容：2．乙酸的酯化反应红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了一种有香味的酯，我们通过化学实验也可以制备酯．【实验】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上(如图3—16所示)，观察现象。
乙酸乙酯是酯类物质中的一种。这种酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。酯化反应是可逆反应．反应物不能完全变成生成物；反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率．一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热。酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料.糖果.香水.化妆用品的香料；也可以用作指甲油.胶水的溶剂。材料三教学对象为高中一年级学生，,池4r1已经学习了必修《化学l》和《化学2》的“物质结构\"\"元素周期表\"\"化学反应与能量”以及“甲烷.苯.乙烯.乙醇”等内容。要求：(1)请描述观察到的实验现象。(4分)(2)完成“乙酸的酯化反应”的教学设计，包括教学目标.教学方法.教学内容(不少于300字)。(26分)
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下列分子中偶极矩为零的是( )。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
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瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图l所示，盐酸克伦特罗能够发生的反应有()。
①加成反应②取代反应
③消去反应④氧化反应
⑤水解反应⑥酯化反应
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a.b.c为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b.c的最外层电子数都为电子层数的两倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述错误的是()。
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下列说法正确的是()。
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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）()。
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在图2装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：开始时，插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，至略高于U形管中的液面。下列有关解释合理的是( )。
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设计化学问题要合理把握难度，让学生“跳一跳才能摘到桃子”。这种教学设计主要遵循的是()。
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当前化学课程倡导的主要学习方式是()。
①自主学习②接受学习
③探究学习④合作学习
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《普通高中化学课程标准(实验)》中，描述目标要求的行为动词分别指向认知性学习目标.技能型学习目标和体验性学习目标。下列属于认知性学习目标的行为动词是()。
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《普通高中化学课程标准(实验)》倡导开展STS教育，STS是指()：
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下列关于教师角色的说法不正确的是()。
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下列可作为化学课程资源的是( )。
①学生②博物馆
③企业④实验室
⑤科研人员⑥信息化媒体
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已知铁与浓硝酸在加热的条件下反应，生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁粉反应，生成硝酸亚铁。某同学受此启发，提出一个类似的观点：浓硫酸与铁粉在加热条件下反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液与铁粉反应，生成硫酸亚铁。该同学运用的思维方法是()。
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高中化学课程倡导多样化的评价方式。下列不属于学业评价方式的是()。
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某教师在引导学生探究金属钠与水的反应时，采用了如下实验探究教学模式：创设情景→发现问题→X→得出结论→交流应用。其中X表示()。
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某化学教师常用下面的问题来激活学生思维，如：“纯碱是碱吗?”“甘油是油吗?”“盐溶液是中性的吗?”等。该教师应用的教学策略是()。
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阅读下面材料，回答有关问题：
有两位化学教师针对同一教学内容，根据教学目标.教学重点.教学难点以及学生实际，分别设计了两种不同类型的课堂教学。
教师甲：为学生创设一个个具体的学习情境，并引导学生逐一解决问题。
教师乙：以实验为基础，组织学生开展一系列探究活动，最终达成教学目标：
(1)请指出上述两位教师所采用的教学方法，并加以分析与评价。(6分)
(2)简述采用“教师乙”的教学方法的基本要求。(6分)
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化学品若使用不当，可能造成人员伤亡或财产损失。而合理利用，则可以创造财富，造福人类。
(1)简述在中学化学教学中，化学品安全知识教育的主要内容。(6分)
(2)请说明如何在化学教学中培养学生对化学的积极情感。(7分)
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求
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下面是某化学教师关于“化学能转化为电能”课堂教学实录的片段。
老师：能量存在多种形式，如热能.电能.风能等，它们之间在一定条件下能够相互转化吗?
学生1：可以，比如风力发电，风能转化为电能。
学生2：热能转化为电能，如火力发电。
教师：那么，化学能能否转化为电能呢?
学生思考：…
教师：我们知道，电子的定向运动能够形成电流，产生电能。这对化学能能否转变为电能有什么启示?
学生3：有的化学反应伴随有电子的转移，如果能定向运动的话，也可以产生电流。
教师：好!那么是哪些反应呢?
学生4：氧化还原反应，因为有电子的转移，有可能产生电能。
教师：能不能设计一个实验来证明我们的假设呢?
第1组的实验方案及结果如表4：
第2组：……
教师：下面请第1组派一位代表向大家讲述他们的实验设计及结果，.
问题：
(1)请对第1组设计的实验方案做出评价。(6分)
(2)该教师的教学流程体现了哪些课程理念?(8分)
(3)请利用生活中常见的材料设计一个能实现“化学能转化为电能”的小实验。(6分)
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阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于乙醇的内容标准是：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
材料二人教版高中化学教科书《化学2》生活中常见的有机物的部分内容：
1．乙醇与金属钠的反应
实验3—2
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的.用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图3—14)，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成表5。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。前面提及的一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯甲烷(四氯化碳)及硝基苯等也属于烃的衍生物。
在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修《化学l》和《化学2》的“物质结构”“元素周期表”“化学反应与能量”以及“甲烷.苯.乙烯”等内容。
要求：
(1)确定教学目标。(6分)
(2)确定教学方法。(4分)
(3)设计教学过程。(20分)
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